Zwischen beiden Prozessen stellt sich ein Gleichgewicht ein, wenn pro Zeiteinheit genauso viele CO 2 -Moleküle aus der Luft in das Wasser wandern wie in der Gegenrichtung aus dem Wasser in die Luft. In der Luft und im Wasser stellen sich so die entsprechenden Gleichgewichtskonzentrationen ein, die den vorhandenen physikalischen Bedingungen (z.B. Temperatur, Druck) entsprechen. Die Löslichkeit kann durch den Verteilungskoeffizienten K oder den Bunsen‘schen Absorptionskoeffizienten α beschreiben werden. Die Löslichkeit im Wasser ist abhängig von der Temperatur und vom Partialdruck des CO 2 in der Luft. Der Bunsen‘sche Absorptionskoeffizient α beträgt für CO 2 etwa 1,2. Das heißt, dass sich im Gleichgewicht mit der Luft im Wasser etwa die 1,2-fache Konzentration einstellt. Dies bedeutet wiederum, dass sich CO 2 sehr gut im Wasser löst (Zum Vergleich O 2 : α =0,38).