Eigenschaften von Kohlendioxid
Chemisch-physikalische Eigenschaften von Kohlendioxid
Chemische Formel von Kohlenstoffdioxid (Aufbau des CO
2
Moleküls)
![CAS - Nummer 124 - 38 - 9 [3] EG - Nummer 204 - 696 - 9 [3] Lebensmittelzusatzstoff E290 [4] Summenformel CO 2 [1] Bestandteile Kohlenstoff C Sauerstoff O [1] Oxidationszahl +IV [1] Δ H - 393,5 kJ/mol [1] Molare Masse 44,0098 g/mol [1] Dichte 1,9768 kg/m³ 0 °C, 1013 hPa [1] Dichteverhältnis zu Luft 1,53 [3] Dichte bei - 79 °C (fest) 1,56 kg/L - 79 °C, 1013 hPa [5] Aggregatzustand gasförmig [1] Tripelpunkt - 56,6 °C bei 5,19 bar [3] Sublimationspunkt - 78,48 °C [1] kritische Temperatur 31,00 °C [1] kritischer Druck 73,83 bar [3] kritische Dichte 0,468 g/cm3 [3] HENRY - Konstante Süßwasser 38,674 mol/(m³·bar) , 20 °C [6] Salzwasser 32,571 AGW (Arbeitsplatz) 0,5 Vol. - % 9100 mg/m³ [7] Treibhauspotenzial 1 [3] Ozonabbaupotenzial 0 [3]](index_htm_files/7356.png)
[1] Holleman, A.F. und Wiberg, E.: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. W. de Gruyter Verlag, Berlin, 1976.
[3] GESTIS-Stoffdatenbank, Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (IFA), https://gestis.dguv.de/data?name=001120 (abgerufen 04.09.2021).
[4] https://webgate.ec.europa.eu/foods_system/main/index.cfm?event=substance.view&identifier=94§or= FAD&auth=SANCAS (abgerufen 15.09.2021).
[5] https://www.cumschmidt.de/sm_co2.htm (abgerufen 07.09.2021).
[6]
Plummer,
L.N.
und
Busenberg,
E.:
The
solubilities
of
calcite,
aragonite
and
vaterite
in
CO2-H2O
solutions
between
0
and
90
°C
and
an
evaluation
of
the
aqueous
model
for
the
system CaCO3-CO2-H2O. Geochimica et Cosmochimica Acta 46, S. 1011-1040, 1982.
[7] Technische Regeln für Gefahrstoffe (TRGS 900): BArBl Heft 1/2006 S. 41-55 , zuletzt geändert und ergänzt: GMBl 2020, S. 902 [Nr. 42] (v. 27.10.2020.
Das CO
2
-Molekül ist linear aufgebaut.
Summenformel:
Strukturformel:
Elektronenformel:
(Lewis-Formel)
Durch
die
höhere
Elektronegativität
des
Sauerstoffs
von
3,5
im
Vergleich
zum
Kohlenstoff
mit
2,5
(Werte
nach
[10])
bilden
sich
im
CO
2
-Molekül
Partialladungen.
Durch
den
linearen
und
symmetrischen
Aufbau
ist
das
Molekül
trotz
der
polaren
Bindung nach außen neutral und ist kein permanenter Dipol.
Durch
die
Schwingungen
der
Elektronen
innerhalb
des
Moleküls
kommt
es
jedoch
zeitweise
zu
einer
ungleichmäßigen
Ladungsverteilung,
so
dass
dann
ein
Dipolcharakter
existiert
(fluktuierender
Dipol).
So
können
Wechselwirkungen
zu
anderen Molekülen entstehen.
Chemische Formel der Kohlensäure und des Carbonations
Kohlensäure Summenformel Carbonation Summenformel Kohlensäure Strukturformel Strukturformel des Carbonations mit Mesomerieformen
